Se denomina solubilidad de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente.
En clase, para observar la solubilidad de un compuesto, en este caso sulfato de cobre ll o sulfato cuprico, utilizamos los siguientes materiales: - Sulfato de cobre
- Agua
- Mechero
- Embudo
- Dos tubos de ensayo
- Papel filtro
- Hilo de tanza.
En un tubo de ensayo colocamos 2 cm. cúbicos de agua y luego 5 porciones mínimas de sulfato de cobre ll , por lo tanto el color que ahora se distingue es celeste, ya que si aumenta la intensidad del color es porque aumento la cantidad de soluto. Formamos una solución binaria con el agua como solvente y el sulfato cúprico como soluto.
Claramente se distinguen dos fases.Lo que sucedió es que el sulfato cúprico no se disolvió por completo en el agua. Cuando agitamos el tubo de ensayo, un poco del sulfato cúprico quedó en el fondo del mismo. Entonces, lo que pudimos observar es que la solución ya no aceptaba mas soluto disuelto, es decir estaba saturada. Y obtuvimos un sistema heterogéneo.
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Luego calentamos la solución obtenida, sin dejarla hervir y el sulfato cúprico se disolvió completamente.
Solucion diluida
La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura :es una característica de cada soluto para cada valor de temperatura. Cuando un soluto se disuelve, se rompe su red cristalina, venciendo las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones.
Luego filtramos el sistema a otro tubo de ensayo, y al pasar a temperatura ambiente se formaron cristales de sulfato.- Entonces llegamos a la conclusión de que para obtener un sistema homogéneo y que no se produzcan cristales de sulfato (es decir, para que estén diluidos en el agua), el sistema lo debemos mantener a una cierta temperatura.
